Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan: Memahami Perilaku Larutan

Contoh soal sifat koligatif larutan – Pernahkah Anda bertanya-tanya mengapa air laut terasa asin dan titik bekunya lebih rendah daripada air tawar? Atau mengapa es krim lebih cepat meleleh saat terkena garam? Jawabannya terletak pada sifat koligatif larutan, yaitu sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut, bukan jenisnya. Sifat koligatif ini berperan penting dalam berbagai aspek kehidupan, mulai dari pengawetan makanan hingga pembuatan antibeku.

Dalam artikel ini, kita akan menjelajahi contoh soal sifat koligatif larutan, membahas empat sifat utamanya: penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Dengan memahami konsep-konsep ini, Anda akan mampu menganalisis dan menyelesaikan berbagai masalah terkait sifat larutan. Mari kita mulai!

Pengertian Sifat Koligatif Larutan

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, bukan pada jenis zat terlarutnya. Artinya, larutan dengan jumlah partikel zat terlarut yang sama akan memiliki sifat koligatif yang sama, meskipun zat terlarutnya berbeda. Sifat koligatif larutan ini sangat penting dalam berbagai bidang, mulai dari kimia hingga biologi.

Contoh Sifat Koligatif dalam Kehidupan Sehari-hari

Sifat koligatif larutan banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Berikut beberapa contohnya:

• Penambahan garam pada air dapat meningkatkan titik didih air. Hal ini dapat dirasakan ketika memasak air, dimana air akan lebih cepat mendidih jika ditambahkan garam.
• Penambahan gula pada air dapat menurunkan titik beku air. Hal ini dapat dilihat pada pembuatan es krim, dimana penambahan gula pada campuran air dan susu dapat menurunkan titik bekunya sehingga es krim dapat membeku pada suhu yang lebih rendah.
• Penambahan garam pada air dapat meningkatkan tekanan uap air. Hal ini dapat digunakan dalam proses pengawetan makanan, dimana penambahan garam pada makanan dapat mencegah pertumbuhan bakteri karena tekanan uap air yang lebih tinggi.
• Penambahan garam pada air dapat menyebabkan penurunan tekanan osmosis air. Hal ini dapat dilihat pada proses pengawetan ikan dengan garam, dimana garam akan menarik air dari dalam ikan sehingga ikan menjadi lebih awet.

Tabel Sifat Koligatif Larutan

Berikut tabel yang merangkum empat sifat koligatif larutan beserta definisinya:

Penurunan Tekanan Uap

Penurunan tekanan uap merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang menunjukkan penurunan tekanan uap larutan dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murni pada suhu yang sama. Tekanan uap merupakan tekanan yang diberikan oleh uap pelarut di atas permukaan larutan dalam keadaan setimbang.

Faktor-faktor yang Memengaruhi Penurunan Tekanan Uap Larutan

Penurunan tekanan uap larutan dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu:

• Jenis pelarut: Pelarut dengan tekanan uap tinggi akan memiliki penurunan tekanan uap yang lebih besar dibandingkan dengan pelarut dengan tekanan uap rendah.
• Konsentrasi zat terlarut: Semakin tinggi konsentrasi zat terlarut, semakin besar penurunan tekanan uap larutan. Hal ini karena semakin banyak zat terlarut yang ditambahkan, semakin sedikit molekul pelarut yang dapat menguap.
• Sifat zat terlarut: Zat terlarut yang mudah menguap akan menyebabkan penurunan tekanan uap yang lebih besar dibandingkan dengan zat terlarut yang tidak mudah menguap.
• Suhu: Semakin tinggi suhu, semakin tinggi tekanan uap larutan dan pelarutnya. Namun, penurunan tekanan uap tetap terjadi meskipun suhu meningkat.

Contoh Perhitungan Penurunan Tekanan Uap Larutan, Contoh soal sifat koligatif larutan

Misalnya, kita ingin menghitung penurunan tekanan uap larutan gula (C12H22O11) dalam air pada suhu 25°C. Diketahui bahwa tekanan uap air murni pada suhu 25°C adalah 23,8 mmHg. Konsentrasi larutan gula adalah 0,1 molal.

Untuk menghitung penurunan tekanan uap larutan, kita dapat menggunakan rumus berikut:

ΔP = P° – P

Dimana:

* ΔP adalah penurunan tekanan uap
* P° adalah tekanan uap pelarut murni
* P adalah tekanan uap larutan

Rumus lain yang dapat digunakan untuk menghitung penurunan tekanan uap adalah:

ΔP = X_B * P°

Dimana:

* X_B adalah fraksi mol zat terlarut
* P° adalah tekanan uap pelarut murni

Dalam contoh ini, fraksi mol zat terlarut (gula) dapat dihitung dengan rumus:

X_B = mol zat terlarut / (mol zat terlarut + mol pelarut)

Karena konsentrasi larutan gula adalah 0,1 molal, artinya terdapat 0,1 mol gula dalam 1 kg air. Massa air adalah 1 kg = 1000 gram. Jumlah mol air dapat dihitung dengan rumus:

mol air = massa air / massa molar air = 1000 gram / 18 gram/mol = 55,56 mol

Maka, fraksi mol gula adalah:

X_B = 0,1 mol / (0,1 mol + 55,56 mol) = 0,0018

Dengan demikian, penurunan tekanan uap larutan gula adalah:

ΔP = 0,0018 * 23,8 mmHg = 0,043 mmHg

Jadi, tekanan uap larutan gula adalah:

P = P° – ΔP = 23,8 mmHg – 0,043 mmHg = 23,757 mmHg

Ilustrasi Penurunan Tekanan Uap Larutan

Berikut ilustrasi penurunan tekanan uap larutan:

Bayangkan sebuah wadah berisi air murni. Pada permukaan air, molekul-molekul air memiliki energi kinetik yang cukup untuk menguap dan membentuk uap air di atas permukaan air. Tekanan yang diberikan oleh uap air ini disebut tekanan uap. Dalam keadaan setimbang, laju penguapan sama dengan laju kondensasi, sehingga tekanan uap menjadi konstan.

Contoh soal sifat koligatif larutan seringkali melibatkan perhitungan yang kompleks. Salah satu contohnya adalah menghitung penurunan tekanan uap larutan. Nah, untuk menyelesaikan soal-soal seperti ini, kamu mungkin perlu menggunakan konsep logaritma. Kamu bisa menemukan contoh soal logaritma beserta jawabannya di situs ini.

Setelah memahami logaritma, kamu akan lebih mudah menyelesaikan soal-soal sifat koligatif larutan yang lebih menantang.

Sekarang, bayangkan kita menambahkan gula ke dalam air. Gula akan larut dalam air dan membentuk larutan. Molekul-molekul gula akan menempati sebagian ruang yang sebelumnya ditempati oleh molekul-molekul air. Hal ini menyebabkan molekul-molekul air lebih sulit untuk menguap, sehingga laju penguapan menjadi lebih lambat. Akibatnya, tekanan uap larutan gula menjadi lebih rendah dibandingkan dengan tekanan uap air murni.

Penurunan tekanan uap ini dapat diilustrasikan dengan gambar di bawah ini:

Gambar: Ilustrasi Penurunan Tekanan Uap Larutan

Gambar tersebut menunjukkan dua wadah yang berisi air. Wadah pertama berisi air murni, sedangkan wadah kedua berisi larutan gula. Tekanan uap air murni lebih tinggi dibandingkan dengan tekanan uap larutan gula, karena molekul-molekul air lebih mudah menguap dalam air murni dibandingkan dengan larutan gula.

Penurunan tekanan uap merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang penting. Penurunan tekanan uap dapat digunakan untuk menentukan massa molar zat terlarut, konsentrasi larutan, dan sifat lain dari larutan.

Aplikasi Sifat Koligatif Larutan

Sifat koligatif larutan, yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, memiliki aplikasi yang luas di berbagai bidang. Aplikasi ini memanfaatkan perubahan sifat fisik larutan akibat penambahan zat terlarut, seperti penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.

Industri Makanan dan Minuman

Sifat koligatif larutan berperan penting dalam industri makanan dan minuman, terutama dalam proses pengawetan, pembuatan minuman, dan pengolahan makanan.

• Pengawetan Makanan: Penurunan titik beku merupakan salah satu aplikasi sifat koligatif yang digunakan dalam pengawetan makanan. Penambahan garam atau gula ke dalam makanan dapat menurunkan titik bekunya, sehingga makanan dapat disimpan dalam suhu rendah tanpa membeku. Contohnya, penambahan garam pada ikan asin untuk mengawetkannya.
• Pembuatan Minuman: Tekanan osmotik digunakan dalam pembuatan minuman seperti jus buah dan minuman ringan. Tekanan osmotik yang tepat diperlukan untuk menjaga keseimbangan air dan zat terlarut di dalam minuman, sehingga minuman tetap segar dan memiliki rasa yang baik. Misalnya, penggunaan gula dalam minuman untuk meningkatkan tekanan osmotik dan rasa manis.
• Pengolahan Makanan: Penambahan garam atau gula pada makanan dapat mempengaruhi titik didih dan tekanan uapnya. Hal ini dapat digunakan untuk mengontrol proses pengolahan makanan, seperti perebusan dan pengeringan.

Bidang Kesehatan

Sifat koligatif larutan memiliki peran penting dalam bidang kesehatan, terutama dalam terapi cairan dan pengobatan penyakit.

• Terapi Cairan: Larutan infus yang digunakan dalam terapi cairan harus memiliki tekanan osmotik yang sama dengan cairan tubuh (isotonik) agar tidak menyebabkan kerusakan sel. Jika tekanan osmotik larutan infus lebih tinggi (hipertonik), maka air akan keluar dari sel dan menyebabkan dehidrasi. Sebaliknya, jika tekanan osmotik larutan infus lebih rendah (hipotonik), maka air akan masuk ke dalam sel dan menyebabkan pembengkakan sel.
• Pengobatan Penyakit: Sifat koligatif larutan juga digunakan dalam pengobatan penyakit tertentu, seperti diare dan muntah. Larutan oralit yang mengandung garam dan gula digunakan untuk mengganti cairan dan elektrolit yang hilang akibat diare dan muntah.

Bidang Pertanian

Sifat koligatif larutan memiliki aplikasi penting dalam bidang pertanian, terutama dalam pengairan tanaman dan pengendalian hama.

• Pengairan Tanaman: Tekanan osmotik tanah dapat mempengaruhi penyerapan air oleh tanaman. Jika tekanan osmotik tanah lebih tinggi daripada tekanan osmotik akar tanaman, maka tanaman akan kesulitan menyerap air. Hal ini dapat terjadi pada tanah yang mengandung garam tinggi.
• Pengendalian Hama: Beberapa pestisida bekerja dengan memanfaatkan sifat koligatif larutan. Pestisida ini dapat mengganggu tekanan osmotik sel hama, sehingga hama mati.

Soal Latihan Sifat Koligatif Larutan

Sifat koligatif larutan merupakan sifat yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, bukan pada jenis zat terlarutnya. Ada empat sifat koligatif larutan, yaitu penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis.

Untuk memahami sifat koligatif larutan, kamu perlu menyelesaikan soal-soal latihan. Soal latihan ini akan membantu kamu menguji pemahamanmu tentang konsep sifat koligatif dan bagaimana penerapannya dalam berbagai situasi.

Soal Latihan

Berikut ini adalah 5 soal latihan tentang sifat koligatif larutan dengan tingkat kesulitan sedang:

1. Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam 250 gram air. Hitunglah penurunan tekanan uap larutan tersebut pada suhu 25 °C. Diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 25 °C adalah 23,8 mmHg.
2. Tentukan titik didih larutan yang dibuat dengan melarutkan 58,5 gram NaCl dalam 500 gram air. Diketahui Kb air = 0,52 °C/m dan titik didih air murni adalah 100 °C.
3. Suatu larutan gula dengan konsentrasi tertentu memiliki titik beku -2 °C. Jika titik beku air murni adalah 0 °C, berapakah penurunan titik beku larutan tersebut?
4. Sebuah sel hewan ditempatkan dalam larutan garam dengan konsentrasi 0,5 M. Jika tekanan osmosis sel hewan tersebut adalah 0,8 atm, jelaskan apa yang akan terjadi pada sel hewan tersebut dan jenis sifat koligatif yang terjadi.
5. Sebuah larutan glukosa memiliki tekanan osmosis 2 atm. Jika konsentrasi larutan glukosa tersebut adalah 0,2 M, berapakah suhu larutan tersebut?

Kunci Jawaban

1. Penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah 0,23 mmHg.
   

   Rumus yang digunakan: ΔP = P^o – P = X_terlarut . P^o

   Dimana:

   • ΔP adalah penurunan tekanan uap
   • P^o adalah tekanan uap jenuh pelarut
   • P adalah tekanan uap larutan
   • X_terlarut adalah fraksi mol zat terlarut

2. Titik didih larutan tersebut adalah 101,04 °C.
   

   Rumus yang digunakan: ΔTb = Kb . m

   Dimana:

   • ΔTb adalah kenaikan titik didih
   • Kb adalah tetapan kenaikan titik didih molal
   • m adalah molalitas larutan

3. Penurunan titik beku larutan tersebut adalah 2 °C.
   

   Rumus yang digunakan: ΔTf = Kf . m

   Dimana:

   • ΔTf adalah penurunan titik beku
   • Kf adalah tetapan penurunan titik beku molal
   • m adalah molalitas larutan

4. Sel hewan tersebut akan mengalami plasmolisis, yaitu keluarnya air dari dalam sel menuju ke larutan garam karena konsentrasi larutan garam lebih tinggi daripada konsentrasi cairan dalam sel. Sifat koligatif yang terjadi adalah tekanan osmosis.
5. Suhu larutan tersebut adalah 373,15 K.
   

   Rumus yang digunakan: π = MRT

   Dimana:

   • π adalah tekanan osmosis
   • M adalah molaritas larutan
   • R adalah tetapan gas ideal (0,082 L atm/mol K)
   • T adalah suhu larutan

Perbedaan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit: Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan

Sifat koligatif larutan merupakan sifat yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, bukan jenis zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan dibagi menjadi empat, yaitu penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis. Perbedaan sifat koligatif antara larutan elektrolit dan nonelektrolit terletak pada jumlah partikel zat terlarut yang terdisosiasi dalam larutan.

Perbedaan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini disebabkan karena larutan elektrolit mengandung ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan, sedangkan larutan nonelektrolit tidak mengandung ion-ion.

Ketika zat terlarut elektrolit dilarutkan dalam air, zat terlarut akan terionisasi menjadi ion-ion positif dan negatif. Jumlah ion-ion yang terbentuk akan lebih banyak daripada jumlah molekul zat terlarut yang dilarutkan. Hal ini menyebabkan jumlah partikel zat terlarut dalam larutan elektrolit lebih banyak dibandingkan dengan jumlah partikel zat terlarut dalam larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama.

Akibatnya, sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar daripada sifat koligatif larutan nonelektrolit. Misalnya, penurunan titik beku larutan elektrolit akan lebih besar daripada penurunan titik beku larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama.

Contoh Perhitungan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Berikut adalah contoh perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit:

• Hitung penurunan titik beku larutan 0,1 molal glukosa (C₆H₁₂O₆) dan larutan 0,1 molal NaCl, jika diketahui Kf air = 1,86 ^oC/molal.

Glukosa adalah zat nonelektrolit, sehingga tidak terionisasi dalam larutan. Oleh karena itu, jumlah partikel zat terlarut dalam larutan glukosa sama dengan jumlah molekul glukosa yang dilarutkan.

ΔTf = Kf x m = 1,86 ^oC/molal x 0,1 molal = 0,186 ^oC

NaCl adalah zat elektrolit, sehingga terionisasi dalam larutan menjadi ion Na⁺ dan Cl^–. Jumlah partikel zat terlarut dalam larutan NaCl adalah dua kali jumlah molekul NaCl yang dilarutkan.

ΔTf = Kf x m x i = 1,86 ^oC/molal x 0,1 molal x 2 = 0,372 ^oC

i adalah faktor van’t Hoff, yang menunjukkan jumlah ion yang dihasilkan dari satu molekul zat terlarut. Untuk NaCl, i = 2 karena satu molekul NaCl terionisasi menjadi dua ion.

Dari perhitungan di atas, dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku larutan NaCl lebih besar daripada penurunan titik beku larutan glukosa. Hal ini karena jumlah partikel zat terlarut dalam larutan NaCl lebih banyak daripada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan glukosa.

Tabel Perbandingan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Faktor yang Memengaruhi Sifat Koligatif Larutan

Sifat koligatif larutan merupakan sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, tanpa dipengaruhi oleh jenis zat terlarutnya. Ada beberapa faktor yang dapat memengaruhi besarnya sifat koligatif larutan, yaitu jenis zat terlarut, konsentrasi larutan, dan suhu.

Jenis Zat Terlarut

Jenis zat terlarut dapat memengaruhi besarnya sifat koligatif larutan karena jenis zat terlarut menentukan jumlah partikel zat terlarut yang terlarut dalam larutan. Jika zat terlarut mudah terionisasi, maka akan menghasilkan lebih banyak partikel dalam larutan, sehingga sifat koligatifnya akan lebih besar. Sebagai contoh, larutan NaCl akan memiliki sifat koligatif yang lebih besar daripada larutan glukosa dengan konsentrasi yang sama, karena NaCl terionisasi menjadi dua ion (Na+ dan Cl-), sedangkan glukosa tidak terionisasi.

Konsentrasi Larutan

Semakin tinggi konsentrasi larutan, semakin banyak partikel zat terlarut yang terlarut dalam larutan, sehingga sifat koligatifnya akan semakin besar. Hal ini dapat dilihat pada contoh penurunan titik beku. Semakin tinggi konsentrasi larutan, semakin rendah titik bekunya. Sebagai contoh, larutan gula 1 M akan memiliki titik beku yang lebih rendah daripada larutan gula 0,5 M.

Suhu

Suhu dapat memengaruhi besarnya sifat koligatif larutan karena suhu memengaruhi kelarutan zat terlarut. Semakin tinggi suhu, semakin mudah zat terlarut larut dalam pelarut, sehingga jumlah partikel zat terlarut dalam larutan akan semakin banyak dan sifat koligatifnya akan semakin besar. Sebagai contoh, pada suhu yang lebih tinggi, gula akan lebih mudah larut dalam air, sehingga larutan gula akan memiliki sifat koligatif yang lebih besar.

Penerapan Sifat Koligatif Larutan dalam Kehidupan Sehari-hari

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat terlarutnya. Sifat koligatif ini memiliki berbagai macam penerapan dalam kehidupan sehari-hari, mulai dari mengawetkan makanan hingga mengontrol suhu mesin kendaraan. Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:

Penggunaan Garam untuk Mengawetkan Makanan

Garam merupakan zat yang memiliki sifat higroskopis, yaitu dapat menyerap air. Penambahan garam pada makanan akan menurunkan kadar air dalam makanan sehingga bakteri pembusuk sulit berkembang biak. Hal ini disebabkan karena garam dapat menarik air dari sel-sel bakteri pembusuk melalui proses osmosis. Proses osmosis adalah perpindahan pelarut (air) dari larutan encer (dalam sel bakteri) ke larutan pekat (larutan garam) melalui membran semipermeabel (selaput sel bakteri).

Penggunaan Antibeku pada Radiator Mobil

Antibeku adalah cairan yang ditambahkan ke dalam radiator mobil untuk mencegah pembekuan air pada suhu rendah. Antibeku biasanya terbuat dari etilen glikol atau propilen glikol yang memiliki titik beku lebih rendah daripada air. Penambahan antibeku akan menurunkan titik beku air di dalam radiator sehingga air tidak akan membeku meskipun suhu udara di luar sangat rendah. Penurunan titik beku ini merupakan salah satu contoh penerapan sifat koligatif larutan yaitu penurunan titik beku.

Penggunaan Larutan Infus pada Pasien

Larutan infus adalah larutan yang diberikan kepada pasien melalui pembuluh darah untuk mengganti cairan tubuh yang hilang atau untuk memberikan nutrisi tambahan. Larutan infus biasanya mengandung glukosa, garam, dan elektrolit lainnya. Larutan infus harus memiliki tekanan osmotik yang sama dengan tekanan osmotik darah agar tidak menyebabkan kerusakan sel darah. Tekanan osmotik merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang menggambarkan kecenderungan pelarut untuk berpindah dari larutan encer ke larutan pekat melalui membran semipermeabel.

Contoh Lain Penerapan Sifat Koligatif Larutan

Selain contoh-contoh di atas, masih banyak lagi penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari, antara lain:

• Penggunaan garam untuk mencairkan salju di jalan raya. Garam akan menurunkan titik beku air sehingga salju akan mencair lebih cepat.
• Penggunaan gula untuk membuat selai. Gula akan meningkatkan tekanan osmotik larutan sehingga bakteri pembusuk sulit berkembang biak.
• Penggunaan larutan garam untuk mengawetkan ikan. Garam akan menarik air dari ikan sehingga ikan akan menjadi lebih awet.
• Penggunaan larutan gula untuk membuat manisan buah. Gula akan meningkatkan tekanan osmotik larutan sehingga buah akan menjadi lebih awet.

Daftar Penerapan Sifat Koligatif Larutan dengan Penjelasan Singkat

• Penurunan Titik Beku:
  • Penggunaan garam untuk mencairkan salju di jalan raya. Garam akan menurunkan titik beku air sehingga salju akan mencair lebih cepat.
  • Penggunaan antibeku pada radiator mobil. Antibeku akan menurunkan titik beku air di dalam radiator sehingga air tidak akan membeku meskipun suhu udara di luar sangat rendah.
• Kenaikan Titik Didih:
  • Penggunaan garam untuk memasak air. Garam akan meningkatkan titik didih air sehingga air akan mendidih lebih cepat.
  • Penggunaan gula untuk membuat sirup. Gula akan meningkatkan titik didih air sehingga sirup akan lebih kental.
• Tekanan Osmotik:
  • Penggunaan garam untuk mengawetkan makanan. Garam akan menarik air dari makanan sehingga bakteri pembusuk sulit berkembang biak.
  • Penggunaan larutan infus pada pasien. Larutan infus harus memiliki tekanan osmotik yang sama dengan tekanan osmotik darah agar tidak menyebabkan kerusakan sel darah.
• Penurunan Tekanan Uap:
  • Penggunaan gula untuk membuat selai. Gula akan menurunkan tekanan uap air sehingga selai akan lebih kental.
  • Penggunaan garam untuk mengawetkan ikan. Garam akan menurunkan tekanan uap air sehingga ikan akan menjadi lebih awet.

Ringkasan Akhir

Sifat koligatif larutan merupakan konsep penting dalam kimia yang memiliki aplikasi luas dalam berbagai bidang. Dengan memahami konsep ini, kita dapat menjelaskan fenomena-fenomena yang terjadi di sekitar kita, mulai dari proses osmosis pada sel hingga penggunaan garam untuk mengawetkan makanan. Melalui contoh soal yang diberikan, diharapkan Anda dapat memperdalam pemahaman tentang sifat koligatif larutan dan mengaplikasikannya dalam berbagai situasi.