Contoh soal kemolalan – Pernahkah Anda bertanya-tanya bagaimana cara menghitung konsentrasi larutan secara tepat? Kemolalan, salah satu konsep penting dalam kimia, hadir untuk menjawab pertanyaan tersebut. Kemolalan merupakan ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Konsep ini memiliki peran vital dalam berbagai bidang, mulai dari penelitian ilmiah hingga industri manufaktur.
Melalui contoh soal kemolalan, kita akan menjelajahi cara menghitung kemolalan larutan, memahami hubungannya dengan sifat koligatif, dan mengaplikasikannya dalam berbagai situasi. Mari kita mulai perjalanan kita memahami dunia kemolalan dan mengungkap rahasianya!
Perbedaan Kemolalan dan Molaritas: Contoh Soal Kemolalan
Dalam kimia, konsentrasi larutan seringkali menjadi parameter penting yang perlu dipahami. Ada berbagai cara untuk menyatakan konsentrasi larutan, dua di antaranya adalah kemolalan dan molaritas. Kedua konsep ini seringkali disamakan, padahal keduanya memiliki perbedaan mendasar dalam definisi dan cara perhitungannya.
Perbedaan Kemolalan dan Molaritas, Contoh soal kemolalan
Kemolalan dan molaritas merupakan cara yang umum digunakan untuk menyatakan konsentrasi larutan. Meskipun keduanya berhubungan dengan jumlah zat terlarut dalam larutan, terdapat perbedaan mendasar antara keduanya.
- Kemolalan didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1 kilogram pelarut. Satuannya adalah molal (m) atau mol/kg.
- Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Satuannya adalah molar (M) atau mol/L.
Perbedaan utama terletak pada dasar pengukurannya. Kemolalan menggunakan massa pelarut, sedangkan molaritas menggunakan volume larutan. Hal ini berarti kemolalan tidak dipengaruhi oleh perubahan suhu, sedangkan molaritas dipengaruhi oleh perubahan volume larutan akibat perubahan suhu.
Contoh Soal
Misalnya, kita memiliki larutan gula (C12H22O11) dengan massa 180 gram dalam 500 gram air. Untuk menentukan kemolalan dan molaritas larutan ini, kita perlu melakukan langkah-langkah berikut:
Menghitung Kemolalan
1. Hitung mol gula:
mol gula = massa gula / massa molar gula
Massa molar gula = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol
mol gula = 180 g / 342 g/mol = 0,526 mol
2. Hitung kemolalan:
kemolalan = mol gula / massa pelarut (kg)
kemolalan = 0,526 mol / 0,5 kg = 1,05 mol/kg atau 1,05 m
Menghitung Molaritas
1. Hitung massa larutan:
massa larutan = massa gula + massa pelarut
massa larutan = 180 g + 500 g = 680 g
2. Hitung volume larutan:
volume larutan = massa larutan / densitas larutan
Asumsikan densitas larutan gula adalah 1,05 g/mL.
volume larutan = 680 g / 1,05 g/mL = 648 mL = 0,648 L
3. Hitung molaritas:
molaritas = mol gula / volume larutan (L)
molaritas = 0,526 mol / 0,648 L = 0,81 mol/L atau 0,81 M
Tabel Perbandingan
| Konsep | Definisi | Rumus | Satuan |
|---|---|---|---|
| Kemolalan | Jumlah mol zat terlarut dalam 1 kilogram pelarut | mol zat terlarut / massa pelarut (kg) | molal (m) atau mol/kg |
| Molaritas | Jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan | mol zat terlarut / volume larutan (L) | molar (M) atau mol/L |
Kesimpulan Akhir
Dengan memahami konsep kemolalan dan menguasai cara menghitungnya, kita membuka pintu menuju pemahaman yang lebih mendalam tentang konsentrasi larutan. Mempelajari contoh soal kemolalan tidak hanya memperkaya pengetahuan kita, tetapi juga membekali kita dengan keterampilan penting dalam memecahkan masalah kimia.
Contoh soal kemolalan biasanya membahas tentang konsentrasi larutan, nih. Nah, konsep ini juga erat kaitannya dengan contoh soal matematika terapan yang lebih luas, seperti menghitung volume larutan atau menentukan massa zat terlarut. Jadi, mempelajari contoh soal kemolalan bisa jadi jembatan untuk memahami aplikasi matematika dalam bidang kimia dan sains lainnya.
